لانصهار على © هو: -259.14

الغليان على © هو: -252.87

عدد النيوترونات: 0

البنية البلورية: سداسي

الكثافة عند 293 (k(g/cm3 هو: 0.08988

تاريخ الاكتشاف: 1766

المكتشف: هنري كافيندش

الاستخدامات: البالونات, تنقية المعادن

يستخرج من: المناجم, النفط, آبار الغازات الطبيعية
العودة للأعلى

تحضير الهيدروجين:

يحضر الهيدروجين تجاريا بواسطة:

1- عملية الهيدروكربونات التجارية - التحويل التجاري...
2- الاكسدة الجزيئية غير المحفزة للهيدروكربونات مع الاكسجين...
3- طريقة غاز الماء التجارية...
4- التحليل الكهربائي للماء...
5- تفكك غاز الامونيا...
6- التفكك الحراري للهيدروكربونات...


* تتفاعل بعض الفلزات مثل الخارصين والحديد والالومنيوم مع احماض الكبريتيك او الهيدروكلوريك لتطلق الهيدروجين من الحمض:

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

* بواسطة التحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد الصوديوم:

2NaCl + 2H2O + Electrical Energy ---> 2NaOH + H2

* بواسطة التحليل الكهربائي للماء:

2H2O + Electrical Energy ---> 2H2 + O2

* بواسطة تفاعل الفلزات واللافلزات مع الماء:

Ca + 2H2O ---> Ca(OH)2 + H2

* بواسطة تفاعل هيدريد بعض المعادن مع الماء:

CaH2 + 2H2O ---> Ca(OH)2 + 2H2


الخصائص الكيميائية للهيدروجين...

1- يتفاعل الهيدروجين والاكسجين لتكوين الماء واذا ما تم اشعال الخليط فإنه يولد انفجارا...
2- يتفاعل الهيدروجين بطريقة مباشرة مع عدة لافلزات لتكوين مركبات تكافؤية...
3- يتفاعل الهيدروجين مع بعض الفلزات لتكوين بلورات هيدريدأيونية..
4- يتفاعل الهيدروجين مع بعض الاكسيدات ليطلق بها الفلز...


استخدامات الهيدروجين:

1- تحضير غاز الامونيا...
2- في عمليات تكرير البترول...
3- وقود للصواريخ...
4- يتحد مع الكلور ليكون حمض الهيدروكلوريك... ومع اول اكسيد الكربون ليكون الجازولين... ومع ثاني اكسيد الكربون ليكون الميثانول...

أحبتي أي أحد عندو معلومة عن الهيدروجين لا يتردد

يضيفها..