المنتدى :
البحوث العلمية
* الكبريت *
* العدد الذري = 16
* عدد الكتلة = 32
* الحالة القياسية : صلب
* اللون : أصفر ليموني
* التوزيع الإلكتروني : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
* رقم الدورة : 3
* رقم المجموعة : 6 أ
عرف الكبريت منذ القدم وأستخدم كمادة مبيضة للملابس , وكمادة طبية , وحربية مع مسحوق البارود . ويوجد الكبريت في الطبيعة حراً في أماكن الإندفاعات البركانية , أو على شكل مركبات أو من تفكك الكبريتات .
* أهم مركباته :
البلند ZnS , البيريت FeS , الجالينا PbS , الجبس CaSO4.2H2O , كبريتيد الزئبق HgS , كبريتيد الأنتيمون Sb2S3 , الكالكوبيريت , الباريت .
* تحضير الكبريت :
1 . أكسدة غاز كبريتيد الهيدروجين بواسطة أكسيد الحديديك
. Fe2O3 + 3H2S ………>> 2FeS + S + 3H2O
2. إختزال غاز ثاني أكسيد الكبريت بواسطة الكربون ( الفحم ) عند درجة حرارة 1100م .
SO2 + C ………..>> S + CO2
3 . معالجة كبريتيدات الفلزات بواسطة ثاني أكسيد الكربون .
ZnS + CO2 ………….>> ZnO + CO + S
* خواصه الفيزيائية :
في الحالة الصلبة يكون جزئ الكبريت مكون من ثمان ذرات كبريت أي S8 وكذلك في الحالة السائلة أو الغازية .
لا يذوب الكبريت في الماء لكنه يذوب في كثير من المذيبات العضوية مثل ثلاثي كلورو إيثيلين والبنزين وفي القواعد العضوية مثل الأمينات .
ينصهر عند درجة حرارة 119.25م , ولا يعتبر الكبريت موصلاً للحرارة والكهرباء ( عازل ) أي أنه
لا فلز .
* خواصه الكيميائية :
1 . التفاعل مع أشباه الفلزات .
S + H2 …………>> H2S
2 . التفاعل مع الفلزات . ( ما عدا الذهب والبلاتين )
S + Zn ………….>> ZnS
3 . عامل مختزل , فمثلاً يختزل حمض الكبريت إلى ثاني أكسيد الكبريت .
S + 2 H2SO4 ……………>> 3 SO2 + 2 H2O
4 . التفاعل مع الماء , حيث يتفاعل الكبريت المغلي مع بخار الماء
. S + 2 H2O …………..>> 2 H2S + SO2
5 . التفاعل مع هيدروكسيدات الفلزات .
S + 6 KOH ……………..>> K2S2O3 + 2 K2S + 3 H2O
* إستعمالاته : 1. علاج الكثير من الأمراض التي تصيب كروم العنب .
2 . صناعة المتفجرات ( البودرة السوداء ) .
3 . يدخل في تركيب الكاوتشوك وصناعة CS2 والملونات الكبريتية مثل S2Cl2 .
4 . في مجال الطب لعلاج بعض الأمراض الجلدية
|
21-01-07, 07:40 AM
جديد مواضيع قسم البحوث العلمية
العرض العادي
